在初中化学的学习中，溶液这一章一直是我们学习的重点，也是中考经常会考的重点内容。因此学生们对于初中化学溶液知识点，一定要掌握清楚。

初中化学溶液知识点总结

1、溶质、溶剂的判定

①通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。②当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。③当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。④当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。⑤溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。

2、溶液的概念

一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

3、溶液的基本特征

均一性、稳定性的混合物，注意：

①溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色，FeSO4为浅绿色，Fe2（SO4）3为黄色

②溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂

③溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积

④溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

4、溶质的质量分数

溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。溶液中溶质的质量分数可以用下式计算：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。

5、溶质的质量分数与溶解度的区别与联系

溶解度是用来表示一定温度下，某物质在某溶剂中溶解性的大小。溶质的质量分数用来表示溶液组成。配制一定质量、溶质质量分数一定的溶液。

6、溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用

溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

影响固体溶解度大小的因素：①溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。②温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大；少数物质（如氯化钠）的溶解度受温度的影响很小；也有极少数物质（如熟石灰）的溶解度随温度的升高而减小。

影响气体溶解度的因素：①温度：温度越高，气体溶解度越小；②压强：压强越大，气体溶解度越大。

7、饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系

①浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。

②对溶质与溶剂均相同的溶液来说，在相同状况（同温、同压）下，饱和溶液总比不饱和溶液要浓，即溶质的质量分数要大。

初中化学溶液题型解析

例：在t1℃时，20克水中最多能溶解15克X，t2℃时50克水中最多能溶解30克Y物质。则X和Y两种物质的溶解度的关系是（）

A.X>Y    B.X

【解析】

依题意知：本题对溶解度的概念进行了另一种较为抽象的理解，即在一定量的溶剂中最多溶解某物质的质量，说明该溶液已经达到饱和。按照溶解度的定义计算。

X物质的溶解度应为：15克/20克×100克==75克；Y物质的溶解度应为：30克/50克×100克==60克。值得注意的是，如果本题不对溶解度的定义，进行深层次的理解，容易误选A选项。由于X和Y两物质所对应的温度不相同，故溶解度是无法进行比较的。故本题的答案为：D。