金属的化学性质是金属元素在化学反应中表现出的性质。金属的化学性质与其原子结构、电子排布和原子间的相互作用有关。在化学反应中，金属原子会失去或获得电子，从而改变其外层电子排布，呈现出不同的化学性质。

金属的三个化学性质是什么

一、金属的活泼性

金属的活泼性是金属参与化学反应的难易程度。一般来说，金属越活泼，越容易参与化学反应。根据金属活泼性的不同，可以将金属分为活泼金属和不活泼金属。

活泼金属包括锂、钠、钾、铝、镁、锌、铁等，它们可以与氧气、水、酸等物质发生反应，甚至可以置换出某些不活泼金属。例如，铁可以与酸反应生成氢气，也可以与硫酸铜反应置换出铜。

不活泼金属包括金、银、铂等，它们不易与其它物质发生反应，但在一定条件下也可以发生反应。例如，金可以在高温下与氧气反应生成氧化金。

二、金属的还原性

金属的氧化性是指金属在化学反应中失去电子的能力。在氧化反应中，金属原子会失去电子，变成金属离子。金属的还原性与其活泼性有关，一般来说，金属越活泼，其还原性就越强。

三、金属的配合性

金属的配合性是指金属与其他物质形成配合物的性质。在配合反应中，金属原子会失去或获得电子，从而形成配合物。配合物的形成与金属的电子排布有关，一般来说，金属的外层电子数越多，越容易形成配合物。

金属与氧气反应的化学方程式

1、镁在氧气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4

3、铜在氧气中受热：2Cu+O2=加热=2CuO

4、铝在空气中燃烧：4Al+3O2=点燃=2Al2O3

金属有哪些

1、轻金属：密度小于4500千克/立方米，如铝、镁、钾、钠等。

2、重金属：密度大于4500千克/立方米，如铜、镍、钴、铅、锌、锡等。

3、贵金属：价格比通常比常用金属昂贵，地壳丰度低，提纯困难，化学性质稳定，如金、银及铂族金属。

4、半金属：性质价于金属和非金属之间，如硅、硒、碲等。

5、稀有金属：稀有轻金属，如锂、铷、铯等。