溶解度公式为：m(溶质）/m(溶剂）=s(溶解度）/100g（溶剂）。在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质，溶解度通常用s表示。

溶解度的公式是什么

溶解度计算公式可以表示为：浓度（mol/L）= 物质的量（mol）/ 溶液体积（L）

其中，物质的量指的是溶解在溶液中的物质的数量，溶液体积指的是溶液的体积。

溶解度计算公式的应用范围非常广泛，可以用于计算在水中、有机溶剂中、熔融状态下等不同条件下的溶解度。例如，在水中，我们可以用溶解度计算公式来计算在1升水中能够溶解多少克NaCl。

使用溶解度计算公式时，需要注意以下几点：

首先，必须确保单位正确。物质的量和溶液体积必须采用相同的单位，例如摩尔/升或克/毫升。

其次，必须确保溶液体积足够大，以便能够提供足够的空间来溶解物质。否则，溶解度可能会受到限制。

最后，必须注意温度的影响。不同温度下，物质的溶解度可能会有所不同。因此，在进行溶解度计算时，必须考虑温度的影响。

总之，溶解度计算公式是化学中非常重要的一个公式，它可以帮助我们计算在一定体积的溶液中能够溶解多少物质。使用溶解度计算公式时，需要注意单位、溶液体积和温度的影响。

固体溶解度计算

在一定温度下，一定量的饱和溶液中含有固体溶质的量称为该固体物质在指定温度下的溶解度。

通常以一定温度下，物质在100g溶剂中达到饱和时所溶解的克数来表示某物质在该溶剂中的溶解度，如20℃时，100g水中最多能溶解35.8g氯化钠，即该温度下氯化钠的溶解度为35.8g/100g水。

固体物质的溶解度与溶质、溶剂的本性有关，通常溶质的结构与溶剂的结构相似时较易溶解，即所谓相似相溶原理，它可解释部分事实。

大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，温度对不同的物质影响不同，可根据物质溶解度与温度的关系作出溶解度曲线，利用溶解度曲线可找出在任何温度时，某物质的溶解度，也可利用溶解度曲线提纯、分离某些物质，固体物质的溶解度受压力影响较小。

溶解度与温度的关系

1、大部分固体溶解度随温度的上升而上升,如氯化氨,硝酸钾。

2、少部分固体溶解度随温度的上升而基本不变,如氯化钠。

3、少部分固体溶解度随温度的上升而下降,如含结晶水的氢氧化钙,醋酸钙。

4、气体溶解度随温度的上升而下降,随压强增大而增大。