溶质可以是固体（如溶于水中的糖和盐等）、液体（如溶于水中的酒精等）、或气体（如溶于水中的氯化氢气体等）。其实在溶液中，溶质和溶剂只是一组相对的概念。一般来说，相对较多的那种物质称为溶剂，而相对较少的物质称为溶质。

溶质只能是固体吗

溶质可以是固体（如溶于水中的糖和盐等）、液体（如溶于水中的酒精等）、或气体（如溶于水中的氯化氢气体等）。其实在溶液中，溶质和溶剂只是一组相对的概念。一般来说，相对较多的那种物质称为溶剂，而相对较少的物质称为溶质。

溶质的定义：

1、溶解在溶液中的一种物质。

2、被溶解的物质，尤指以比溶剂的量为少而存在于溶液中的组份。

固体是什么

固体是物质的一种聚集状态。与液体和气体相比固体有比较固定的体积和形状、质地比较坚硬。

固体是由数量级为10^23的粒子所结合成的宏观体系，是一个复杂的多体系统。固体的基态不仅是能量最低的状态，而且还是某种有序状态。

一般来说固体是宏观物体，除一些特殊的低温物理学的现象如超导现象、超液现象外固体作为一个整体不显示量子力学的现象。

溶液的组成

1、溶质：被溶解的物质。

2、溶剂：能溶解其他物质的物质。

3、两种溶液互溶时，一般把量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质。

4、两种溶液互溶时，若其中一种是水，一般将水称为溶剂。

5、固体或气体溶于液体，通常把液体叫溶剂。

溶解度与溶液中溶质质量分数的比较

1、溶解度

（1）量的关系：表示溶质质量与溶剂质量之间的关系。

（2）条件：与温度有关（气体还跟压强有关）；一定是饱和溶液。

（3）表示方法：用克表示，即单位是克。

（4）运算公式：溶解度=溶质质量/100g。

2、质量分数

（1）量的关系：表示溶质质量与溶液质量之间的关系。

（2）条件：与温度、压强无关；不一定是饱和溶液，但溶解溶质的质量不能超过溶解度。

（3）表示方法：用%表示，即是个比值，没有单位。

（4）运算公式：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。