吸热反应是指在反应过程中吸收热量的化学反应。例如赤热的炭和水蒸气作用生成水煤气（等体积的氢和一氧化碳的混合物）的反应。那么，吸热的化学反应有哪些呢？

吸热的化学反应有哪些

1、大多数分解反应：

CaCO3=(高温)CaO+CO2↑

CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O

2、盐水解反应

在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。并使水的电离平衡向正方向移动，从而促进水的的电离。

3、电离。

4、少数化合反应：

C(s)+CO2(g)=(高温)2CO

I2+H2=2HI(此反应为可逆反应，因为生成的碘化氢不稳定)。

5、其它：

2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O

C+H2O(g)=(高温)CO+H2

放热反应和吸热反应有什么区别

一、常见的放热反应：所有可燃物的燃烧、所有金属与酸的反应、所有中和反应、绝大多数化合反应、少数分解反应、多数置换反应、某些复分解反应。

二、常见的吸热反应：极个别的化合反应（CO和C的反应）、绝大多数的分解反应、少数置换反应[C+HO(g)、Fe+HO(g)]、某些复分解反应（铵盐与强碱的反应）。

三、可以根据反应物和生成物的相对稳定性判断：由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为吸热反应，反之为释放能量的反应。

四、根据反应条件判断，凡是持续加热才能进行的反应一般就是吸热反应，反之，一般为释放能量的反应。

五、根据反应物和生成物的总能量的相对大小判断，若反应物的总能量大于生成物的总能量，反应时释放能量，否则吸收能量。

六、有的时候反应在开始时，需要提供一定的条件，如点燃、加热等，一旦反应进行开了，去掉条件反应继续进行，这样的反应是放热反应。有时根据需要，在化学反应方程式的右侧标明是吸热还是放热，通常是+Q吸热，-Q是放热。

初中常见化合反应主要有哪些

1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。如2H2+O2=H2O

其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物。

2、金属与氧气反应生成金属氧化物。如3Fe+2O2=Fe3O4

其它金属如铝、锌、铜也可以与氧气发生类似反应，生成相应的金属氧化物。

3、金属氧化物与水反应，生成相应的碱。如CaO+H2O=H2CO3，

其它金属氧化物Na2O、K2O、BaO都可以与水反应生成相应的碱

4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。如CO2＋H2O=H2CO3

其它非金属氧化物SO2、SO3也可以与水生成相应的酸。

5、其它如2CO+O2=2CO2等。