硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。稀硫酸浓度在9.2mol/L以下，稀硫酸浓度测定可以采用酸碱滴定的方法进行测定。酸碱滴定法也称中和法，是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法。根据酸碱指示剂的颜色变化确定滴定的终点。

稀硫酸的浓度一般是多少

稀硫酸浓度在9.2mol/L以下。稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性（俗称炭化，即强腐蚀性）等特殊化学性质。

稀硫酸是硫酸的水溶液，在水分子的作用下，硫酸分子电离（解离）形成自由移动的氢离子（H+）和硫酸根离子，稀硫酸溶质质量分数小于70.4%。

浓硫酸和稀硫酸的区别

氧化性不同：浓硫酸具有强氧化性体现在S上，稀硫酸具有弱氧化性体现在氢离子上。

浓度不同：浓硫酸浓度很大，由稀硫酸光靠蒸发水很难变为浓硫酸。所以工业上是用稀硫酸经加热、浓缩、分馏，连续制工业98％硫酸或92.5％硫酸，并蒸馏联产电瓶硫酸。

脱水性不同：脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。稀硫酸没有脱水性。

区别方法

密度法：分别取等体积的两种酸，称量其重量，较重的为浓硫酸。（用密度计测量很方便的）

黏度法：将盛有两种酸的容器，分别拿起来摇动，流动性小的是浓硫酸，流动性大的是稀硫酸。

稀释法：在烧杯中盛10mL水，将其中一种酸沿烧杯壁慢慢注入水中，若烧杯外壁变热发烫，则所倒入酸为浓硫酸；若烧杯外壁几乎不变热，则所倒入的酸为稀硫酸。（这是因为浓硫酸溶于水时要吸水放出大量的热，而稀硫酸放热很少不明显。）

稀硫酸变浓硫酸的办法有哪些

1、蒸馏法。将稀硫酸放入蒸馏瓶中，用蒸馏装置进行蒸馏，收集出来的液体就是浓硫酸。

2、吸水法。将稀硫酸和浓硫酸放在两个容器中，让浓硫酸吸收稀硫酸中的水分，产生浓硫酸。

3、蒸发法。将稀硫酸放入容器中，用加热方式使其蒸发，蒸发出来的水分会逸出，留下浓硫酸。