浓度计算公式=溶液质量÷溶液质量×100%。其中溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量。单位溶液中所含溶质的量叫做该溶液的浓度。溶质含量越多，浓度越大。

溶液的浓度怎么计算

溶液百分比的浓度计算公式是：浓度计算公式=溶液质量÷溶液质量×100%，而物质的量浓度=溶质的物质的量÷溶液的体积。

溶液百分比浓度：是指溶液所含溶质的重量的百分比。溶液浓度可分为质量浓度（如质量百分浓度）、体积浓度（如摩尔浓度、当量浓度）和质量——体积浓度三类。

浓度的定义就是为一定量溶液中所含有的溶质量，如质量浓度为一定的质量溶液中所含有溶质的质量，而物质的量浓度为一定体积溶液中所含有溶质物质的量。

常用的浓度表示法

质量百分浓度（质量分数，m/m）：最常用。指每100克的溶液中，溶质的质量（以克计）。

质量百分浓度=（溶质质量（g））/溶液质量（g））×100%=溶质质量（g））/（溶质质量（g）+溶剂质量（g））×100%

体积百分浓度（体积分数，V/V）：常用于酒类。指每100毫升的溶液中，溶质的体积（以毫升计）。

体积百分浓度=（溶质体积（mL）/溶液体积（mL））×100%=溶质体积（mL）/（溶质体积（mL）+溶剂体积（mL））×100%

百万分浓度（ppm）：指每一千克溶液所含的溶质质量（以毫克计）。

百万分浓度=溶质的质量（mg）/溶液的质量（kg）

质量摩尔浓度：指每一千克溶剂所含的溶质的量（以摩尔计）。

质量摩尔浓度=溶质物质的量（mol）/溶剂质量（kg）1m=1mol/kg

摩尔分率：溶质物质的量（mol）/溶液的量（mol）

体积摩尔浓度（摩尔浓度）：每一升的溶液中，溶质的量（以摩尔计）。

体积摩尔浓度=溶质的量（mol）/溶液体积（L）1M=1mol/L公式：c（溶液物质的量的浓度mol/L）=n（溶质的物质的量）/v（溶液ml）

影响物质溶解性的因素有哪些

一、温度

温度是影响物质溶解性的重要因素之一。随着温度的升高，溶解度往往会增加，反之则会减小。这是因为在高温下，分子的热运动加快，分子间引力减小，溶解过程变得更加容易；而在低温下，分子的热运动减缓，分子间引力增加，溶解度降低。

二、压力

在溶解过程中，受到一定的压力作用，有助于增加物质溶解度。这是因为压力能够使溶液中分子间的间隔变得更小，从而增加了分子间相互作用的可能性。因此，在高压下，物质的溶解度通常会增加。

三、溶剂性质

溶剂的性质直接影响物质的溶解度。溶剂的极性和溶质的极性匹配性越高，溶解度就越大。一般来说，极性分子更容易溶解在极性溶剂中，而非极性分子则更容易溶解在非极性溶剂中。

四、溶质浓度

溶质浓度是指单位溶剂中所含溶质的量。溶液中溶质浓度越高，其溶解度就越小。这是因为在溶液中，溶质分子和溶剂分子之间的相互作用力相互抵消，随着溶质浓度的增加，相互作用力也随之增加，会导致物质更难溶解。

五、物质大小

在物质溶解过程中，分子的大小也会影响其溶解度。较小的分子通常更容易在溶液中溶解，因为较小的分子具有更大的表面积，能够更好地与溶剂分子相互作用。相反，较大的分子则难以与溶剂分子相互作用，溶解度就会降低。