在化学上用，化学物品和溶剂（一般是水）配制成实验需要浓度的溶液的过程就叫做配制溶液。配制溶液前需要计算所需物品的多少并清理仪器。那么，已知浓度怎么配溶液呢？

已知浓度怎么配溶液

1、计算：所称取固体的质量或所量取液体的体积。

2、称量：称量固体时要注意天平的精确程度，同样量取液体时，也要注意量筒和滴定管的精确程度。如托盘天平就不能称出5.85g固体NaCl，量筒就不能量出5.25mL液体的体积。因为他们的精确程度为0.1。建议使用电子天平。

3、溶解：一般在烧杯中进行，在溶解过程中有的有热效应，故还要冷却，这是因为容量瓶的容量、规格是受温度限制的，如果未冷却，会因为热胀效应而产生误差。

4、移液：转移液体时要用玻璃棒引流，且其下端一般应靠在容量瓶内壁的刻度线以下部位。

5、洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防产生误差。

6、定容：当向容量瓶中加水至刻度线1cm-2cm处时，再改用胶头滴管至刻度处。

7、摇匀：这时如果液面低于刻度线，不要再加水。

8、装瓶：容量瓶不能长时间盛放液体，应盛装在指定的试剂瓶中，并贴好标签。

一定物质的量浓度溶液的配制

例如：配制100ml0.1mol/L的NaCI溶液：

（1）计算：需NaCl固体5.9g。

（2）称量：用托盘天平称量NaCl固体5.9g。

（3）溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。

（4）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500ml容量瓶中。

（5）定容：当往容量瓶中加蒸馏水时，距刻度线2—3cm时停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切。

溶液百分比浓度的计算公式为：溶液的质量百分比浓度=溶质质量/溶液质量×100%。

稀释溶液的步骤

1、准备器材。需要准备容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及待稀释的溶液。

2、移取浓溶液。将浓溶液沿玻璃棒慢慢注入容量瓶中。

3、洗涤烧杯。使用蒸馏水洗涤烧杯两次至三次，并将洗涤液也倒入容量瓶中。

4、定容。向容量瓶中加入水或其他溶剂，直到液面接近刻度线1——2厘米处，然后使用胶头滴管调整至与凹液面相平。

5、摇匀。盖紧瓶塞，上下颠倒并摇匀溶液。

6、装瓶。将稀释后的溶液转移至试剂瓶中，并贴好标签。

在整个过程中，需要注意缓慢操作以避免溶液飞溅，特别是在加入溶质和溶剂后轻轻搅拌以使溶液均匀。此外，确保稀释过程中使用的所有器材干净无污染，以确保溶液的质量和安全性。