分子间作用力是分子偶极之间的相互作用，本质是电场力，也就是电磁相互作用。分子间作用力又称范德瓦尔斯力，是存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力，分子间作用力有三个来源。

分子间作用力的本质

分子间作用力指存在于分子与分子之间的作用力，简称分子间力；范德华力（又称分子作用力）产生于分子或原子之间的静电相互作用；分子间力的本质是静电引力，包括取向力、诱导力、色散力；极性分子和极性分子之间：取向力、诱导力、色散力。

分子是物质中能够独立存在的相对稳定并保持该物质物理化学特性的最小单元。分子由原子构成，原子通过一定的作用力，以一定的次序和排列方式结合成分子。以水分子为例，将水不断分离下去，直至不破坏水的特性，这时出现的最小单元是由两个氢原子和一个氧原子构成的一个水分子（H?O）。

分子间作用力大小判断

1、极性分子的永久偶极矩之间的相互作用。

2、一个极性分子使另一个分子极化，产生诱导偶极矩并相互吸引。

3、分子中电子的运动产生瞬时偶极矩。

另外，分子量越大，分子内所含电子数越多的分子色散力较大；各原子核的外层电子壳越大，诱导力越大；分子极性越大，取向力越大。

范德华力和氢键的区别

1、形成不同：

氢键：在蛋白质的a-螺旋的情况下是N-H……O型的氢键，DNA的双螺旋情况下是N-H……O，N-H……N型的氢键，因为这些结构是稳定的，所以这样的氢键很多。此外，水和其他溶媒是异质的，也由于在水分子间生成O-H—……O型氢键。因此，这也就成为疏水结合形成的原因。

范德华力：极性分子的永久偶极矩之间的相互作用。一个极性分子使另一个分子极化，产生诱导偶极矩并相互吸引。

2、作用力不同：

氢键：氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y（OFN等）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H……Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用。

范德华力：分子间作用力只存在于分子与分子之间或惰性气体原子间的作用力。