分子间作用力的研究始于宏观观察，这些观察说明了分子水平上力的存在和作用。这些观察结果包括通过维里系数，蒸气压，粘度，表面张力和吸附数据反映的非理想气体热力学行为。

分子间作用力有哪些

分子间作用力的类型有：氢键、范德华力、卤键。其中范德华力又可以分为三种作用力：诱导力、色散力和取向力。极性分子与极性分子之间，取向力、诱导力、色散力都存在。极性分子与非极性分子之间，则存在诱导力和色散力。非极性分子与非极性分子之间，则只存在色散力。

分子间作用力有三个来源：

1、极性分子的永久偶极矩之间的相互作用；

2、一个极性分子使另一个分子极化，产生诱导偶极矩并相互吸引。

3、分子中电子的运动产生瞬时偶极矩，它使邻近分子瞬时极化，后者又反过来增强原来分子的瞬时偶极矩；这种相互耦合产生静电吸引作用，这三种力的贡献不同，通常第三种作用的贡献最大。

氢键是分子间作用力吗

氢键是分子间作用力，氢键既可以存在于分子内也可以存在于分子间。氢键具有较高的选择性，不严格的饱和性和方向性，而分子间作用力不具有。在“折叠体化学”中，多氢键具有协同作用，诱导线性分子螺旋，而分子间作用力不具有协同效应。

分子间作用力指存在于分子与分子之间或惰性气体原子间的作用力，又称范德华力，具有加和性属于次级键。氢键、范德华力、盐键、疏水作用力、芳环堆积作用、卤键都属于次级键（又称分子间弱相互作用）。

氢键既可以是分子间氢键，也可以是分子内的。其键能最大约为200kJ/mol，一般为5-30kJ/mol，比一般的共价键、离子键和金属键键能要小，但强于静电引力。氢键对于生物高分子具有尤其重要的意义，它是蛋白质和核酸的二、三和四级结构得以稳定的部分原因。

区分内氢键和间氢键的方法

1、形成位置：内氢键是分子内部通过共享氢原子形成的键，而间氢键则是分子之间通过共享氢原子形成的键。

2、参与原子：内氢键的形成主要涉及分子内部的原子，而间氢键的形成则涉及不同分子之间的原子。

3、稳定性：内氢键通常比间氢键更稳定，因为它们受到分子内部原子的相互作用的影响更大。

4、对性质的影响：内氢键的形成主要影响分子的物理性质，如密度、粘度等，而间氢键的形成则主要影响分子的化学性质，如溶解度、沸点等。